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Propano CAS 74-98-6

Propano CAS: 74-98-6 Fórmula Molecular: C3H8 Peso Molecular: 44,1 Punto de fusión: -188 °C (lit.) Punto de ebullición:-42,1 °C (lit.) ...

Tiempo de liberación：2025-04-25

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propano

CAS: 74-98-6

Fórmula Molecular: C3H8

peso Molecular: 44,1

punto de fusión: -188 °C (lit.)

punto de ebullición:-42,1 °C (lit.)

densidad: 0.564g/mLat20 °C (lit.)

densidad de Vapor: 1,5 (vsair)

presión de Vapor: 190Chemicalbookpsi (37,7 °C)

Índice de refracción: 1,2861

punto de inflamación: -104, C

, condiciones de almacenamiento:-20, C

, series de acidez: (pKa) ≥ 44 (Gordon y vado, 1972)

Formulario: Líquido

propano es un alcano de gas combustible incoloro e inodoro que contiene 3 átomos de carbono. Es más pesado que el aire y, a menudo, permanece en lugares bajos. Puede formar una mezcla explosiva con aire. El límite de explosión es 2.4% a 9.5% (volumen). Es fácilmente soluble en éter, soluble en alcohol, benceno y cloroformo, ligeramente soluble en acetona e insoluble en agua. Sin embargo, es fácil formar hidratos sólidos con agua a bajas temperaturas, causando el bloqueo de las tuberías de gas natural. La temperatura química crítica es de 96,8 ℃ Y La presión crítica es de 4.24MPa. Las propiedades químicas no son activas, pero pueden ocurrir reacciones como La halogenación. Existe en gas de craqueo de petróleo y gas natural. El propano se puede separar del gas de campo petrolífero y del gas de craqueo en la industria, y se puede utilizar como materia prima para la producción de etileno y propileno o un disolvente en la industria de refinación de petróleo; una mezcla de propano, butano y una pequeña cantidad de etano se puede licuar en un combustible civil, Llamado gas licuado de petróleo. Reacción química

La fórmula de reacción química para la combustión completa de propano en oxígeno puro es: C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + 2221.5kl/mol. De acuerdo con la fórmula anterior, el consumo teórico de oxígeno para la combustión completa de 1 volumen de propano es de 5 volúmenes. Cuando la llama de propano se quema en el aire, el consumo real de oxígeno es de 3,5 volúmenes, formando una llama neutra con una temperatura de llama de 2520 ℃ (aproximadamente 580 ℃ más baja que el acetileno). La temperatura máxima de la llama de oxidación es de aproximadamente 2700 ℃ (aproximadamente 600 ℃ más baja que el acetileno). El consumo de oxígeno es mayor que el del acetileno.

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