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Hexafluoruro de azufre 99.999%

El 99.999% de hexafluoruro de azufre es un gas incoloro estable, inodoro, no tóxico y no inflamable con la fórmula química SF₆. Su peso molecular es 146,07. Su densidad es de 6,1 kg/m3 a 20 ℃ Y 0,1 MPa, que es aproximadamente 5 veces la densidad del aire. El hexafluoruro de azufre es gaseoso a temperatura ambiente......

Tiempo de liberación：2025-04-26

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hexafluoruro de azufre 99.999% introducción:

El hexafluoruro de azufre 99.999% estable es un gas incoloro, inodoro, no tóxico y no inflamable con la fórmula química SF₆. Su peso molecular es 146,07. Su densidad es de 6,1 kg/m3 a 20 ℃ Y 0,1 MPa, que es aproximadamente 5 veces la densidad del aire. El hexafluoruro de azufre es gaseoso a temperatura y presión ambiente. Su temperatura crítica es de 45,6 ℃, la temperatura triple es de-50,8 ℃ Y la temperatura del punto de sublimación es de-63,8 ℃ a presión normal. La estructura molecular del hexafluoruro de azufre es octaédrica, con una pequeña distancia de unión y una alta energía de unión, por lo que su estabilidad es muy alta. Cuando la temperatura no supera los 180 ℃, su compatibilidad con los materiales estructurales eléctricos es similar a la del nitrógeno.

hexafluoruro de azufre 99.999% propiedades físicas:

1. Propiedades: gas incoloro e inodoro.

2. Punto de fusión (℃): -51

3. Punto de ebullición (℃): -64 (Sublimación)

4. Densidad relativa (AGUA = 1): 1,67 (-100 ℃)

5. Densidad relativa de vapor (aire = 1): 6.602

6. Presión de vapor saturado (kPa): 2450 (25 ℃)

7. Temperatura crítica (℃): 45,6

8. Presión crítica (MPa): 3,76

9. Coeficiente de partición Octanol/agua: 1,68

10. Solubilidad: ligeramente soluble en agua, soluble en etanol y éter

11. Calor de vaporización (Kg/mol): 23,59 (calor de sublimación)

12. Calor de fusión (Kg/mol): 5,82

13. Viscosidad (mPa · s, gas): 0,01576

14. Viscosidad (mPa · s, líquido): 0.277

15. Índice de refracción (gas): 1,000783

hexafluoruro de azufre 99.999% propiedades químicas:

Las propiedades químicas del hexafluoruro de azufre son muy estables. En comparación con el hexafluoruro de selenio, la tasa de hidrólisis del hexafluoruro de azufre es extremadamente baja. Esto se debe a que el radio del átomo de azufre es pequeño, lo que resulta en un gran obstáculo estérico alrededor de los seis átomos de flúor. Sin embargo, el radio del átomo de flúor no es muy grande, por lo que no hay repulsión excesiva entre los seis átomos de flúor, y el enlace S-F no es fácil de disociar. La entalpía de formación de hexafluoruro de azufre es-1220kJ/mol. Se puede ver que el radio del átomo de flúor y el radio del átomo de azufre juntos hacen que la molécula de hexafluoruro de azufre sea muy estable: la molécula en sí no es fácil de romper el enlace y descomponerse, Y el grupo atacante no es fácil de acercarse al átomo central, que es estable tanto termodinámicamente como cinéticamente. Algunos estudios han demostrado que el hexafluoruro de azufre puede existir de manera estable en la atmósfera durante miles de años.

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