El propileno, un compuesto orgánico con la fórmula molecular C3H6, es un gas incoloro e inodoro con un sabor ligeramente dulce. Es altamente inflamable y produce una llama brillante cuando se quema. Su límite explosivo en el aire es de 2.4% a 10.3%. Insoluble en agua, pero fácilmente soluble en etanol y éter.
Propiedades físicas
Densidad: 1.914kg/m ³
Punto de fusión: -185 grado
Punto de ebullición: -47. 7 grados
Punto de flash: -108 grado
Índice de refracción: 1.3567
Presión de vapor saturado: 1158kPa (a 25 grados)
Temperatura crítica: 91.9 grados
Presión crítica: 4.62MPA
Temperatura de encendido: 460 grados
Límite superior de explosión (v/v): 10.3%
Límite explosivo más bajo (v/v): 2.4%
Apariencia: gas incoloro
Solubilidad: ligeramente soluble en agua, fácilmente soluble en etanol y éter
Propiedades químicas
"Agregación"
Las propiedades químicas del propileno están determinadas por su doble enlace y el átomo de hidrógeno en el grupo de alilo. En la estructura molecular del propileno, debido a la baja simetría que se muestra solo en la proyección en el plano principal, se convierte en el hidrocarburo insaturado más pequeño estable. Esta asimetría también se manifiesta en el hecho de que el momento dipolar de propileno es solo 0. 35d, lo que lo hace propenso a varios tipos de reacciones químicas. Los átomos de carbono en las posiciones 1 y 2 tienen la misma estructura que la molécula de etileno y están en el mismo plano triangular. Debido a la existencia de un doble enlace, no pueden girar libremente. Sin embargo, el átomo de carbono en la posición 3 está en un estado tetraédrico como el metano y puede girar libremente. El átomo de hidrógeno en el grupo alilo se siente atraído por este átomo de carbono. El átomo de hidrógeno en el grupo alilo es la razón principal que hace que sus propiedades químicas sean diferentes de las del etileno.
Hidrogenación
Al igual que otros alquenos con un doble enlace, el propileno libera la misma cantidad de calor por mol en la reacción de hidrogenación, aproximadamente 12.56 kJ/mol. Sin embargo, la reacción de hidrogenación del propileno no tiene valor industrial
Hidratación
El propileno puede hidratarse indirectamente bajo la acción del ácido. En presencia de un catalizador sólido, se puede hidratar directamente para obtener alcohol isopropílico. Cuando el ácido sulfúrico se usa como catalizador para la hidratación, el propileno reacciona primero con ácido sulfúrico para formar ésteres de sulfato, y los ésteres de sulfato se hidrolizan para obtener alcohol isopropílico.
Oxidación catalítica
Oxidación catalítica de propileno a acroleína.
El proceso Sohio, que utiliza molibdato de bismuto o fosfomolibdato como catalizadores, representa un nuevo avance económico en la producción de acroleína. Muchas compañías también han desarrollado sistemas de catalizador de múltiples componentes altamente selectivos, con una selectividad que alcanza el 75% al 84% en términos de propileno.
Reaccionar con halógenos
El propileno y los halógenos pueden sufrir dos reacciones de adición en diferentes condiciones.
El propileno reacciona con halógenos a temperatura ambiente, bajo exposición a la luz en fase gaseosa o en presencia de un catalizador.
Reaccionar con el bromuro de hidrógeno
La adición de alquenos asimétricos a haluros de hidrógeno, aunque todos proceden de acuerdo con la regla de adición asimétrica. Sin embargo, durante la reacción, si están presentes los peróxidos, el bromuro de hidrógeno es diferente del cloruro de hidrógeno y el yoduro de hidrógeno. Lo que se produce es 1- bromopropane en lugar de 2- bromopropane.
Reacción de epoxidación
El método de cooxidación utiliza peróxidos orgánicos para generar radicales libres de oxígeno. Bajo la acción de un catalizador, el oxígeno en la porción de peróxido se transfiere al propileno para formar epóxidos, convirtiendo así los peróxidos de hidrógeno en alcoholes o cétones y perácidos en ácidos.
